Путь:
Навигация
- Декреты СССР 1917-1992
- Законы СССР 1917-1992
- Инструкции СССР 1917-1992
- Обращения СССР 1917-1992
- Письма СССР 1917-1992
- Положения СССР 1917-1992
- Постановления СССР 1917-1992
- Правила СССР 1917-1992
- Приказы СССР 1917-1992
- Прочие СССР 1917-1992
- Распоряжения СССР 1917-1992
- Указы СССР 1917-1992
- Циркуляры СССР 1917-1992
Язык [ РУССКИЙ ]
Новые материалы
- Геноцид собственного народа или зеленская чума 21 века 2024-04-27
- Бизнес-ланч как организовать обед с выгодой 2024-03-23
- Болезни, которые успешно лечатся в современных клиниках 2024-03-10
- Пополнить Steam Пополнение Счета через Steam 2024-03-05
- 10 способов оптимизации пространства в маленькой ванной 2024-02-03
- Магия звука выберите подходящий музыкальный инструмент для вашего творчества 2024-01-22
- Куда можно поехать отдохнуть в России 2024-01-22
- Преимущества доставки еды комфорт, разнообразие и экономия времени 2024-01-14
- Все что нужно знать о покупке земли 2024-01-14
- NATO-УГРОЗА СТАБИЛЬНОСТИ И БЕЗОПАСНОСТИ УКРАИНЫ 2023-12-05
- Займ Бесплатно на Карту Онлайн. Финансовая Гибкость и Удобство в Одном Клике 2023-11-30
- Преимущества краткосрочного займа на карту 2023-11-27
- Украине уже пора снять розовые очки и оценить, что значит война, нацизм и терроризм 2023-11-03
- юрии 0000-00-00
- Понимание основ охраны труда 2023-10-11
Картинка недели
Прочие СССР 1917-1992
Категории
Применение методов ионометрии и пламенной фотометрии для оценки питательных сред на содержание натрия, калия, кальция и хлора. Методическ
Дата публикации: До 2014-05-28Просмотров: 850
Материал приурочен к дате: 1988-06-30
Прочие материалы относящиеся к: Дате 1988-06-30 Материалы за: Год 1988
Автор: Мета Гость
Утверждаю
Заместитель Министра
В.Г.ПАНОВ
30 июня 1988 года
Согласовано
Заместитель Начальника
Главного управления
научных учреждений
А.М.НАУМЕНКО
30 июня 1988 года
ПРИМЕНЕНИЕ МЕТОДОВ ИОНОМЕТРИИ И ПЛАМЕННОЙ ФОТОМЕТРИИ
ДЛЯ ОЦЕНКИ ПИТАТЕЛЬНЫХ СРЕД НА СОДЕРЖАНИЕ НАТРИЯ,
КАЛИЯ, КАЛЬЦИЯ И ХЛОРА
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Методы ионометрии и пламенной фотометрии позволяют быстро и точно определить содержание ионов натрия, калия, кальция и хлора в питательных средах. Второй метод определяет содержание макроэлементов, находящихся и в недиссоциированном состоянии, выявляет в средах дополнительные источники этих элементов.
При разработке питательных сред и их контроле необходимы сведения о минеральном составе питательных основ, отдельных ингредиентов ее, самих питательных сред. В действующих "Методических указаниях по применению физико-химических методов контроля питательных сред" МЗ СССР (М., 1977) приводится методика определения хлорида натрия. Настоящее дополнение составлено с целью расширения набора методик для аналитического контроля питательных сред, в частности, определения содержания отдельно натрия, калия, кальция, хлора. Определение этих элементов возможно с помощью методов потенциометрии с ионоселективными электродами и пламенной фотометрии. Применение этих методов в микробиологии мало освоено, в то время как они являются специфичными, информативными, простыми и доступными экспресс-методами.
Настоящие дополнения к методическим указаниям по определению химического состава (ПС) обоснованы результатами сравнительного изучения описанных методов с известным, используемым для определения хлорида натрия в питательных средах с помощью азотнокислого серебра и роданида аммония, выявляющего общее содержание хлорид-ионов в растворе независимо от присутствия одного соединения хлора или нескольких с катионами натрия, калия, магния и др. Возможность применения ионометрии и пламенной фотометрии для определения ионов натрия, калия, хлора и кальция в питательных средах изучена на наборе широко применяемых сред на основе перевара мяса по Хоттингеру и образцах экспериментальных сред.
Предлагаемые методики позволили определить присутствие ионов натрия, калия, хлора в средах и их компонентах, вести целенаправленное конструирование среды. С помощью этих двух методов получены количественные данные отдельно ионов натрия, калия, хлора, находящихся как в диссоциированном, так и в "связанном"состоянии.
1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ НАТРИЯ И ХЛОРА МЕТОДОМ ИОНОМЕТРИИ
Ионометрия - раздел потенциометрии, использующей в качестве
аналитических детекторов ионоселективные электроды (ИСЭ). ИСЭ -
представляют собой электрохимические полуэлементы, для которых разность
потенциалов на границе раздела фаз "электрод-раствор" зависит от
+
концентрации определяемого иона в растворе. Катионочувствительные (Na )
стеклянные электроды селективны (по отношению к другим катионам), устойчивы
в редокс-системах, на них не воздействуют белки, они индифферентны к
анионам. Аниончувствительные электроды - индифферентны к катионам.
Для определения концентрации ионов с помощью ИСЭ используют прямую потенциометрию в среде с высокой ионной силой (методы градуировочного графика и стандартных добавок) и потенциометрическое титрование. Техника измерения аналогична измерению pH: необходимы потенциометр (pH-метр) и электрод сравнения. ИСЭ выпускает ЗИП в г. Гомеле и НПО "Аналитприбор", г. Тбилиси.
Определение ионов хлора и натрия методом
двойной стандартной добавки
Методика определения ионов хлора и натрия в сложных микробиологических питательных средах, содержащих высокие концентрации посторонних компонентов, основана на измерении потенциала селективного электрода до и после введения в анализируемый раствор двух идентичных порций (добавок) раствора с известной концентрацией определяемого иона.
Анализ проводят с использованием натриевого (ЭСЛ-51Г-05) и хлоридного
-
(ЭМ-Cl 01) селективных электродов. Измерение сигнала индикаторного
электрода проводят на потенциометре типа pH-121 и других типов относительно
хлорсеребряного электрода сравнения (ЭВЛ-1МЗ), соединенного с исследуемым
раствором посредством электролитического моста, заполненного 3% гелем
агар-агара с 10% раствором KNO , при перемешивании раствора. Для
3
приготовления геля навески агар-агара (0,75 г) и KNO 2,5 г, помещают в
3
25 мл H O и смесь оставляют для набухания, затем при интенсивном
2
перемешивании доводят до кипения и горячий раствор заливают в трубку,
избегая появления пузырьков воздуха. Постоянство ионной силы в системе
осуществляется введением 2 М раствора нитрата аммония к исследуемому
раствору (рис. 1 - здесь и далее рисунки не приводятся).
+
Определение ионов Na
Подготовка электрода к работе.
+
Перед проведением серии анализов по определению ионов Na в питательных
-
средах Na - селективный электрод готовят к работе следующим образом:
-1
1) выдерживают электрод в 10 М растворе NaCl в течение суток для
приведения мембраны в рабочее состояние;
2) по точной навеске готовят исходный 1 М раствор NaCl (5,85 г в
100 мл), затем для калибровки электрода методом последовательного
разбавления получают рабочие растворы следующих концентраций:
Таблица 1
КАЛИБРОВОЧНЫЕ РАСТВОРЫ ДЛЯ НАТРИЕВОГО ЭЛЕКТРОДА
┌───────────────┬───────────┬───────────┬────────────┬───────────┐
│ │ -3 │ -2 │ -1 │ │
│Конц. NaCl, М │1 x 10 │1 x 10 │1 x 10 │1,0 │
├───────────────┼───────────┼───────────┼────────────┼───────────┤
│pNa = -lg a │3,02 │2,04 │1,11 │0,22 │
│ Na │ │ │ │ │
└───────────────┴───────────┴───────────┴────────────┴───────────┘
Примечание: Таблица приведена из технического описания и инструкции по эксплуатации "pH-метр - милли-вольтметр pH-121".
3) в каждом из приготовленных растворов, начиная с более разбавленного,
+
измеряют значение потенциала индикаторного электрода (Na ) относительно
электрода сравнения и строят график зависимости потенциала электрода (E)
натрий ионов (pNa) в координатах E - pNa;
4) определяют наклон (S) графика, имеющего вид прямой линии, по
E - E
1 2
соотношению S = -----------. Если S близко к теоретическому значению
pNa - pNa
1 2
(59,16), то электрод пригоден к работе. Проверка работы электрода и
построение градуировочного графика проводится один раз перед проведением
серийных анализов образцов с близким содержанием определяемых компонентов.
При постоянной эксплуатации электрода его характеристику достаточно
проверять один раз в месяц по двум значениям концентраций в средней области
градуировочного графика. При длительном хранении электрода подготовку его к
работе необходимо начинать с "замачивания" мембраны.
Градуировочный график необходим для приближенного определения
содержания ионов в исследуемом образце, а также для выбора концентрации и
величины вводимой добавки стандартного раствора.
Ход анализа.
Навеску сухой среды или точно измеренный объем исследуемой жидкой или
растопленной агаризованной питательной среды разбавляют дважды перегнанной
водой в мерной колбе, тщательно перемешивают. Размер навески и кратность
разбавления H O в мерной колбе подбирается в зависимости от содержания
2
+
ионов Na в исследуемом образце. В случае изучения агаризованной среды
используют для разбавления подогретую воду до 45 - 50 °C. Пипеткой отбирают
5 мл полученного раствора, помещают в стаканчик, прибавляют равный объем
2 М NH NO , погружают Na-селективный электрод. 2 М раствора нитрата аммония
4 3
добавляют к раствору исследуемого образца в измерительной ячейке для
поддержания постоянной ионной силы. Связь исследуемого раствора с раствором
электрода сравнения осуществляют посредством электролитического моста.
Раствор перемешивают с помощью магнитной мешалки. Отсчет значений
потенциала E , мВ, по шкале прибора производят через 1 - 2 мин. после
1
погружения индикаторного электрода. Затем пипеткой вводят добавку V
ст
стандартного раствора C NaCl 1 М (чтобы изменением объема можно было
ст
пренебречь, вводимая добавка не должна превышать 0,5 мл, а концентрация
добавляемого раствора должна быть на 2 порядка больше исследуемого).
Фиксируют значение E , мВ, введение добавки стандартного раствора должно
2
вызвать изменение потенциала не менее, чем на 30 - 40 мВ. Затем вводят в
исследуемый раствор вторую идентичную добавку и измеряют E , мВ.
3
Расчет содержания анализируемого иона проводят следующим образом:
вычисляют разность значений потенциалов между первоначально измеренным
и после введения каждой добавки: E - E ; E - E , находят их отношение:
1 2 1 3
E - E
1 3
R = -------;
E - E
1 2
C
х
пользуясь табл. 3 определяют, какое значение A = -------- соответствует
ДЕЛЬТА C
вычисленному значению R;
преобразуют выражения относительно C = A x ДЕЛЬТА C;
х
C x V
ст ст
подставляют ДЕЛЬТА C = ---------,
V
пробы
C x V
ст ст
тогда C , Моль/л = A ---------,
х V
пробы
где:
C - концентрация стандартного раствора, используемого в виде добавки,
ст
моль/л;
V - объем добавки, мл;
ст
V - объем пробы, взятой для анализа, мл.
пробы
Конечный результат в г/л определяют с учетом разбавления исходного
образца:
C x M x V
х м.к
C = ------------- x 1000 г/л
иссл. V x 1000
иссл.
или величины навески, растворенной в мерной колбе,
C x M x V
х м.к
C = ------------- x 1000 г/л,
иссл. a x 1000
где:
V - объем мерной колбы, мл;
м.к
V - объем пробы, взятой для разбавления, мл;
иссл.
a - навеска образца, г;
M - мольная масса определяемого иона (Na = 23,0 г);
или в %:
C x M x V
х м.к
C = ------------- x 100%.
иссл. V x 1000
иссл.
-
Определение ионов Cl
Подготовка электрода к работе.
-3
1. Выдерживают хлорид-селективный электрод в 10 М растворе KCl в
течение суток для приведения мембраны в рабочее состояние.
2. По точной навеске готовят исходный раствор KCl 1 М растворением 7,45 г реактива в мерной колбе емкостью 100 мл.
3. Последовательным разбавлением в мерной колбе емкостью 25 мл готовят серию калибровочных растворов KCl следующих концентраций:
Таблица 2
КАЛИБРОВОЧНЫЕ РАСТВОРЫ ДЛЯ ХЛОРИДНОГО ЭЛЕКТРОДА
┌──────────────┬─────────┬─────────┬─────────┬─────────┬─────────┐
│ │ -1 │ -2 │ -3 │ -4 │ -4 │
│Конц. KCl, М │10 │10 │10 │5 x 10 │3 x 10 │
├──────────────┼─────────┼─────────┼─────────┼─────────┼─────────┤
│pCl = -lg a _│1,11 │2,04 │3,02 │3,30 │3,50 │
│ Cl │ │ │ │ │ │
└──────────────┴─────────┴─────────┴─────────┴─────────┴─────────┘
Примечание: Таблица приведена из паспорта электрода мембранного ЭМ-Cl-01.
Таблица 3
РАСЧЕТ АНАЛИЗА ПО МЕТОДУ ДВОЙНЫХ СТАНДАРТНЫХ ДОБАВОК
(ПО ДАННЫМ ФИРМЫ "ORION") <*>
--------------------------------
<*> Таблица приведена из Камман К. (Cammann K.). В кн.Работа с ионоселективными электродами. М., Мир., 1980. С. 264.
┌───────┬────────────┬┬───────┬────────────┬┬───────┬────────────┐
│ R │ C ││ R │ C ││ R │ C │
│ │ x ││ │ x ││ │ x │
│ │A = --------││ │A = --------││ │A = --------│
│ │ ДЕЛЬТА C││ │ ДЕЛЬТА C││ │ ДЕЛЬТА C│
├───────┼────────────┼┼───────┼────────────┼┼───────┼────────────┤
│1,270 │0,100 ││1,520 │0,694 ││1,670 │1,598 │
│1,280 │0,113 ││1,525 │0,714 ││1,675 │1,643 │
│1,290 │0,126 ││1,530 │0,735 ││1,680 │1,691 │
│1,300 │0,140 ││1,535 │0,756 ││1,685 │1,738 │
│1,310 │0,154 ││1,540 │0,778 ││1,690 │1,787 │
│1,320 │0,170 ││1,545 │0,801 ││1,695 │1,840 │
│1,330 │0,186 ││1,550 │0,823 ││1,700 │1,894 │
│1,340 │0,203 ││1,555 │0,847 ││1,705 │1,948 │
│1,350 │0,221 ││1,560 │0,870 ││1,710 │2,006 │
│1,360 │0,240 ││1,565 │0,896 ││1,715 │2,066 │
│1,370 │0,260 ││1,570 │0,920 ││1,720 │2,126 │
│1,380 │0,280 ││1,575 │0,946 ││1,725 │2,190 │
│1,390 │0,302 ││1,580 │0,973 ││1,730 │2,256 │
│1,400 │0,325 ││1,585 │1,000 ││1,735 │2,326 │
│1,410 │0,349 ││1,590 │1,029 ││1,740 │2,397 │
│1,420 │0,373 ││1,595 │1,056 ││1,745 │2,470 │
│1,430 │0,399 ││1,600 │1,086 ││1,750 │2,549 │
│1,440 │0,427 ││1,605 │1,116 ││1,755 │2,629 │
│1,450 │0,455 ││1,610 │1,147 ││1,760 │2,711 │
│1,460 │0,485 ││1,615 │1,179 ││1,765 │2,801 │
│1,470 │0,516 ││1,620 │1,213 ││1,770 │2,892 │
│1,475 │0,532 ││1,625 │1,245 ││1,775 │2,985 │
│1,480 │0,548 ││1,630 │1,280 ││1,780 │3,088 │
│1,485 │0,565 ││1,635 │1,315 ││1,785 │3,193 │
│1,490 │0,582 ││1,640 │1,353 ││1,790 │3,301 │
│1,495 │0,600 ││1,645 │1,391 ││1,795 │3,416 │
│1,500 │0,618 ││1,650 │1,430 ││1,800 │3,536 │
│1,505 │0,637 ││1,655 │1,469 ││1,805 │3,664 │
│1,510 │0,655 ││1,660 │1,510 ││1,810 │3,797 │
│1,515 │0,675 ││1,665 │1,554 ││1,815 │3,939 │
└───────┴────────────┴┴───────┴────────────┴┴───────┴────────────┘
Калибровочные таблицы 1 и 2 указывают область концентраций, в которой работает данный электрод. Таблицы дают конкретные значения концентраций калибровочных растворов, которые необходимы для проверки работы электродов.
4. В каждом из приготовленных растворов, начиная с более разбавленного,
измеряют значение потенциала. Для этого калибровочный раствор помещают в
стаканчик, погружают хлорид-селективный электрод. Электрод сравнения
помещают в другой стаканчик с насыщенным раствором KNO . Оба раствора
3
соединяют электролитическим ключом, электроды подключают к клеммам
измерительного прибора.
5. По значениям E, измеренным в растворах с различной концентрацией
KCl, строят график зависимости E, мВ - pCl. Находят крутизну электродной
E - E
1 2
характеристики S = -----------; если соблюдается прямолинейная зависимость
pCl - pCl
1 2
E от pCl и значение S близко к теоретическому (59,16), электрод пригоден к
работе.
Ход анализа.
-
Методика проведения анализа по определению содержания Cl -ионной
-
аналогична описанной ранее. Молярная масса (М) определяемого иона Cl =
35,5 г. В качестве стандартного раствора используют 1 М KCl.
Если образец сухой, то берется навеска среды и растворяется в мерной
колбе определенного объема. Величина навески и кратность разбавления водой
подбирается в каждом конкретном случае в зависимости от содержания ионов
+ -
Na или Cl в образце. При этом руководствуются тем, что потенциал,
измеренный в исследуемом растворе, должен лежать на среднем участке
калибровочного графика. Работа в этой области чувствительности электрода
дает наиболее точные результаты. В качестве примера приведем методики
анализа жидкого образца (бульона) и сухой пробы питательной среды.
-
Анализ бульона на содержание Cl -ионов
1 мл пробы растворяем в мерной колбе емкостью 10 мл. Отбираем 5 мл,
помещаем в стаканчик, прибавляем 5 мл 2 М NH NO , погружаем индикаторный
4 3
электрод. Исследуемый раствор соединяем с электродом сравнения посредством
электролитического ключа. Электроды подключаем к клеммам прибора pH-121.
Измеряем значение потенциала E . Делаем две идентичные добавки (V )
1 ст
стандартного C 1 М KCl по 0,3 мл, каждый раз измеряя значения потенциала
ст
E и E .
2 3
Результаты измерений заносим в таблицу:
┌─────────────────────────────┬──────────────────────────────────┐
│ V мл KCl 1 М │ E, мВ │
├─────────────────────────────┼──────────────────────────────────┤
│- │236 │
│0,3 │196 │
│0,3 │179 │
└─────────────────────────────┴──────────────────────────────────┘
Производим вычисления:
E - E = 236 - 196 = 40 мВ,
1 2
E - E = 236 - 179 = 57 мВ,
1 3
E - E
1 3 57
R = ------- = -- = 1,42.
E - E 40
1 2
По таблице 3 находим, что R = 1,42 соответствует значение
C
х
A = -------- = 0,373; подставляем значение ДЕЛЬТА C и решаем относительно:
ДЕЛЬТА C
C x V
ст ст 1 x 0,3
C = A ---------; C = 0,373 x ------- = 0,011 моль/л.
х V х 10
иссл.
Учитывая разбавление исходной пробы (V ), выразим результат
м.к
-
определения Cl ионов в г/л:
C x M _ x V
х Cl м.к 0,011 x 35,5 x 10
C = ---------------- = ----------------- = 3,9 г/л
иссл. V 1
иссл.
или в %:
C x M _ x V
х Cl м.к
C = ---------------- x 100% = 0,39%.
иссл. V x 1000
иссл.
Анализ сухой пробы питательной среды
Навеску пробы <*> 0,65 г растворяем в мерной колбе емкостью 10 мл.
Отбираем 5 мл раствора, помещаем в стаканчик, прибавляем 5 мл 2 М NH NO .
4 3
Дальнейший ход анализа аналогичен описанному выше.
--------------------------------
<*> Навеску берут в соответствии с рецептурой из расчета на 100 мл изучаемой среды.
Приводим результаты измерений:
┌─────────────────────────────┬──────────────────────────────────┐
│ V мл KCl 1 М │ E, мВ │
├─────────────────────────────┼──────────────────────────────────┤
│- │266 │
│0,4 │231 │
│0,4 │216 │
└─────────────────────────────┴──────────────────────────────────┘
Производим вычисления:
E - E = 266 - 231 = 35 мВ,
1 2
E - E = 266 - 216 = 50 мВ,
1 3
E - E
1 3 50
R = ------- = -- = 1,43.
E - E 35
1 2
По таблице 3 находим, что R = 1,43 соответствует значение
C
х
A = -------- = 0,399; подставляем значение ДЕЛЬТА C и решаем относительно:
ДЕЛЬТА C
C x V
ст ст 1 x 0,4
C = A ---------; C = 0,399 x ------- = 0,016 моль/л.
х V х 10
иссл.
Учитывая величину навески (a, г) и объем колбы (V ), используемый для
м.к
-
ее растворения, выразим результат определения Cl ионов в г/л:
C x M _ x V
х Cl м.к 0,016 x 35,5 x 10
C = ---------------- = ----------------- = 8,7 г/л
иссл. a 0,65
или в %:
C x M _ x V
х Cl м.к 0,016 x 35,5 x 10
C = ---------------- x 100% = ----------------- x 100% = 0,87%.
иссл. a x 1000 0,65 x 1000
2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ НАТРИЯ, КАЛИЯ И КАЛЬЦИЯ
МЕТОДОМ ПЛАМЕННОЙ ФОТОМЕТРИИ
Пламенная фотометрия является разновидностью эмиссионного спектрального анализа, широко применяется в клинических лабораториях для определения щелочных и щелочно-земельных металлов в биологических средах и тканях. Метод основан на измерении интенсивности излучения соответствующих элементов. Анализируемый раствор в виде мелких брызг (аэрозоля) с помощью распылителя вводят в пламя горелки. Излучение определяемого элемента отделяют посредством светофильтров (монохроматора) от других и направляют на фотоэлемент. Возникающий при этом фототок измеряют микроамперметром. Количественное определение натрия, калия и кальция в растворах проводят на пламенном фотометре - ФПЛ-1, функциональная схема которого представлена на рис. 2. Метод надежнее химического, особенно при определении малых концентраций и одновременном присутствии нескольких элементов. Нижний предел определения: а) натрия и калия - 0,5 мг/л, для кальция - 5,0 мг/л. Верхний предел всех элементов составляет 100 мг/л, расход анализируемого раствора до 5 мл/мин. Продолжительность измерения 30 секунд.
Приборы и реактивы: пламенный фотометр ФПЛ-1, стандартные растворы калия, натрия и кальция, мерные колбы вместимостью 50 и 100, градуированные пипетки на 1,0 и 5,0 мл, испытуемые вещества, дистиллированная вода.
В случае определения содержания элементов в сухих средах берут навеску
в соответствии с рецептурой из расчета на 100 мл среды и разводят
бидистиллированной водой. Агаризованные среды перед исследованием
расплавляются, в случае необходимости могут дополнительно разводиться
подогретой бидистиллированной водой (t 45 - 55 °C).
а
Анализируемый раствор в виде аэрозоля с помощью распылителя вводится в
пламя горелки. Наилучшие показатели получаются при величине внутренних
конусов пламени 3 - 4 мм и голубовато-зеленом их цвете (рис. 3).
Прямая пропорциональность между интенсивностью спектральной линии и
концентрацией анализируемого раствора наблюдается лишь при определенных
концентрациях и зависит от природы спектральной линии и пламени.
Возникающий фототок, регистрируемый микроамперметром, является функцией
концентрации определяемого элемента. Для выделения спектральной линии
измеряемого элемента применяются интерференционные светофильтры со
следующими длинами волн в максимуме пропускания: для измерения эмиссии
натрия, калия и кальция лямбда соответственно равно 589 +/- 5; 768 +/- 5
max
и 622 +/- 5 нм.
Определение натрия, калия и кальция
Для каждого элемента готовится разбавлением исходного раствора дистиллированной водой серия стандартных растворов в мерных колбах вместимостью 50 мл. Исходный стандартный раствор NaCl и KCl содержит 200 мг/л натрия и 200 мг/л калия соответственно. Исходный стандартный раствор хлорида кальция содержит 1,0 г/л кальция. Эти растворы используются для приготовления пяти более разбавленных растворов (табл. 4).
Таблица 4
ПРИГОТОВЛЕНИЕ СТАНДАРТНЫХ РАСТВОРОВ
┌────────────────────────────────────────────────────┬────┬───┬───┬───┬───┐
│Порядковые номера разведенных стандартных растворов │1 │2 │3 │4 │5 │
│Объем исходного стандартного раствора, мл │0,25│0,5│1,0│1,5│2,0│
│Содержание натрия, калия, мг/л │1 │2 │4 │6 │8 │
│Содержание кальция, мг/л │5 │10 │20 │30 │40 │
└────────────────────────────────────────────────────┴────┴───┴───┴───┴───┘
Фотометрирование начинают с раствора, имеющего наибольшую концентрацию, чтобы избежать отклонения стрелки микроамперметра за пределы шкалы. Затем последовательно переходят от меньшей концентрации к большей. По полученным данным строят график зависимости i = f(C), где i - сила фототока (мА), f - функция, (C) - концентрация (мг/л).
Перед фотометрированием анализируемых растворов распылитель и газовую горелку тщательно промывают дистиллированной водой в течение 2 - 3 мин., анализируемые растворы фотометрируют и по графику i = f(C) находят искомые концентрации с учетом разбавления питательных сред.
Методические дополнения составлены сотрудниками:
Казанского химико-технологического института им. С.М. Кирова;
Казанского научно-исследовательского института эпидемиологии и микробиологии.
Остальные материалы раздела: Прочие СССР 1917-1992
Предыдущая Нормы оснащения объектов и подвижного состава железнодорожного транспорта первичными средствами пожаротушения утв. МПС СССР 22.06.1988 N ЦУО460Следующая Нормы потребности во вспомогательных материалах. линейной арматуре и изделиях на ремонт и техническое обслуживание ВЛ 0.4 - 20 кВ сельских эл